电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什(shén)么是电负性(xìng)周期表中各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度的(de)。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示(shì)什(shén)么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的(de)原(yuán)子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素(sù)的(de)电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算(suàn)方(fāng)法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负(fù)性数(shù)值都(dōu)不(bù)同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度(dù)。

　　根(gēn)据(jù)热化学(xué)数据和分(fēn)子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他(tā)元素(sù)的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计(jì)算(suàn)的(de)绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子的电子静电作用基础上的(de)电负(fù)性(xìng)。

　　利(lì)用电负(fù)性(xìng)值时(shí)，必须是同一套(tào)数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电子亲合能(néng)，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元素(sù)原子在分子中对成键电(diàn)子的(de)吸引能力，称为(wèi)相(xiāng)对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成(chéng)化学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核(hé)电荷递(dì)增，原子(zi)半径(jìng)递减，对电子(zi)的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到(dào)下，随(suí)着原(yuán)子半径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无(wú)明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典(diǎn)型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下(xià)方的(de)金属(shǔ)元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还可(kě)以用来判(pàn)断化合(hé)物中元素的正负化(huà)合价和化学键的(de)类型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的元(yuán)素(sù)在形成化合物(wù)时，由于(yú)对成键(jiàn)电子(zi)吸引(yǐn)较强，往往表现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小者表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子(zi)对偏(piān)移(yí)向(xiàng)电负(fù)性较强的原(yuán讳疾忌医的故事简短，讳疾忌医的故事和寓意)子(zi)而使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离(lí)子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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